Задача 9 – 1
Хлорид щелочного металла массой 12,75 г растворили в воде и
объем растворителя довели до 500 мл. В полученном растворе концентрация хлорид-
ионов оказалась равной 0,6 моль/л. Установите, какой хлорид растворили в воде?
Задача 9 - 2
Используя карбонат цинка, азотную кислоту, гидроксид калия и
воду, получите только с помощью реакции обмена четыре сложных вещества.
Задача 9 – 3
При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия
избытком раствора соляной кислоты образовалось 22, 35 г хлорида калия и
выделилось 4, 48 л
газа. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.
Задача 9 – 4
«Азотносеребряная соль (нитрат серебра), известная в
практике под именем ляписа, получается растворением в азотной кислоте
металлического серебра. Если для растворения взято нечистое серебро, то в
растворе получается смесь азотномедной и азотносеребряной солей. Если такую
смесь испарить досуха, а затем остаток осторожно сплавить до температуры начала
каления, то вся азотномедная соль разлагается, а большинство азотносеребряной
соли не изменяется. Обрабатывая сплавленную массу водой, извлекают эту
последнюю, тогда как окись меди остается нерастворимою». (Д.И.Менделеев. Основы
химии. Т. 2; - М.; Л., 1947. – с.303 – 304)
1.
Напишите уравнения реакций, происходящих:
А) при растворении «нечистого
серебра» в концентрированной азотной кислоте;
Б) при прокаливании сухого
остатка.
2. Определите содержание серебра
(массовая доля в %), если для растворения было взято 2,000 г «нечистого
серебра», а масса остатка, полученного в результате прокаливания, составила 3,069 г.
3. Определите массу осадка,
образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г «нечистого серебра»
в азотной кислоте. Задача 9 – 5 Проведите «мысленный эксперимент» по обнаружению среды
водных растворов: нитрата калия, гидроксида натрия, сульфата меди, соляной
кислоты, карбоната калия. Выскажите свои предположения, составьте план
проведения эксперимента, обоснуйте возможные результаты с помощью необходимых
уравнений, сформулируйте выводы.
|